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Heat capacity and other thermodynamic properties of CoTe 2 from 5 to 1 030 K and of CoTe 2.315 from 300 to 1 040 K

dc.contributor.authorWestrum, Edgar F. Jr.en_US
dc.contributor.authorCheda, Jose A. R.en_US
dc.contributor.authorGrønvold, Fredriken_US
dc.date.accessioned2006-09-08T19:32:06Z
dc.date.available2006-09-08T19:32:06Z
dc.date.issued1986-11en_US
dc.identifier.citationCheda, Jose A. R.; Westrum, Edgar F.; Grønvold, Fredrik; (1986). "Heat capacity and other thermodynamic properties of CoTe 2 from 5 to 1 030 K and of CoTe 2.315 from 300 to 1 040 K." Monatshefte für Chemie Chemical Monthly 117(11): 1223-1238. <http://hdl.handle.net/2027.42/41694>en_US
dc.identifier.issn1434-4475en_US
dc.identifier.issn0026-9247en_US
dc.identifier.urihttps://hdl.handle.net/2027.42/41694
dc.description.abstractThe heat capacity of orthorhombic (marcasite-type structure) cobalt ditelluride has been measured from 5 to 1 030 K by adiabatic-shield calorimetry with alternate energy inputs and equilibrations. Above 900 K a marked increase in heat capacity occurs which probably signals a change in the composition of the CoTe 2 -phase towards higher tellurium content. Values at 298.15 and 1 000 K in J K −1 mol −1 of the heat capacity ( C p,m ), entropy [ S m ° (T) − S m ° (0)], and Gibbs energy function − [ G m ° (T) − H m ° (0)] T −1 are 75.23, 114.5, 49.93, and 132.4, 216.2, 139.17, respectively. Consistent with the metallic behavior of CoTe 2 , deviation of the heat capacity from the Debye T 3 -law was found at low temperatures. Comparison with the heat capacity of FeTe 2 shows a Schottky -like deviation with a maximum of 7.3 J K −1 mol −1 at 80 K and evidences the influence of the additional 3 d-electron in cobalt compared to iron. Heat capacity measurements were made on CoTe 2.33 to ascertain the existence range of the CoTe 2+ x -phase and the entropy of the associated structural disorder. Es wurde die Wärmekapazität des orthorhombischen Kobaltditellurids (Markasit-Typ) zwischen 5 und 1 030 K mittels adiabatisch abgeschirmter Kalorimetrie mit alternierender Energiezufuhr und Gleichgewichtseinstellung gemessen. Über 900 K tritt ein deutlicher Anstieg der Wärmekapazität ein, der möglicherweise einen Wechsel in der Zusammensetzung der CoTe 2 -Phase zu einem höheren Tellur-Gehalt anzeigt. Entsprechende Werte bei 298.15 bzw. 1 000 K in J K −1 mol −1 für die Wärmekapazität ( C p, m ), die Entropie [ S m ° (T) − S m ° (0)] und die Gibbs Energiefunktion − [ G m ° (T) − H m ° (0)] T −1 sind 75.23, 114.5, 49.93 bzw. 132.4, 216.2, 139.17. In Übereinstimmung mit dem metallischen Verhalten von CoTe 2 wurde bei niedrigen Temperaturen eine Abweichung der Wärmekapazität vom Debye 'schen T 3 -Gesetz gefunden. Ein Vergleich mit der Wärmekapazität von FeTe 2 zeigt eine Schottky -gemäße Abweichung mit einem Maximum von 7.3 J K −1 mol −1 bei 80 K; dies zeigt den Einfluß der zusätzlichen 3 d-Elektronen im Kobalt, verglichen mit Eisen. Es wurden Wärmekapazitätsmessungen an CoTe 2.33 durchgeführt, um den Existenzbereich der CoTe 2+ x -Phase und die Entropie der damit zusammenhängenden strukturellen Unordnung zu ermitteln.en_US
dc.format.extent811417 bytes
dc.format.extent3115 bytes
dc.format.mimetypeapplication/pdf
dc.format.mimetypetext/plain
dc.language.isoen_US
dc.publisherSpringer-Verlagen_US
dc.subject.otherCobalt Tellurideen_US
dc.subject.otherSchottky Contributionsen_US
dc.subject.otherOrganic Chemistryen_US
dc.subject.otherPhysical Chemistryen_US
dc.subject.otherCobalt Ditellurideen_US
dc.subject.otherInorganic Chemistryen_US
dc.subject.otherThermophysicsen_US
dc.subject.otherHeat Capacityen_US
dc.subject.otherChemistryen_US
dc.subject.otherChemistry/Food Science, Generalen_US
dc.subject.otherTheoretical and Computational Chemistryen_US
dc.subject.otherAnalytical Chemistryen_US
dc.subject.other3d Electronsen_US
dc.titleHeat capacity and other thermodynamic properties of CoTe 2 from 5 to 1 030 K and of CoTe 2.315 from 300 to 1 040 Ken_US
dc.typeArticleen_US
dc.subject.hlbsecondlevelMaterials Science and Engineeringen_US
dc.subject.hlbsecondlevelChemistryen_US
dc.subject.hlbsecondlevelChemical Engineeringen_US
dc.subject.hlbtoplevelScienceen_US
dc.subject.hlbtoplevelEngineeringen_US
dc.description.peerreviewedPeer Revieweden_US
dc.contributor.affiliationumDepartment of Chemistry, University of Michigan, 48109, Ann Arbor, MI, USA; Departamento de Quimica Fisica, Facultad de Quimicas, Universidad Complutense, Madrid 3, Spainen_US
dc.contributor.affiliationumDepartment of Chemistry, University of Michigan, 48109, Ann Arbor, MI, USAen_US
dc.contributor.affiliationotherDepartment of Chemistry, University of Oslo, Blindern, 0315, Oslo 3, Norwayen_US
dc.contributor.affiliationumcampusAnn Arboren_US
dc.description.bitstreamurlhttp://deepblue.lib.umich.edu/bitstream/2027.42/41694/1/706_2004_Article_BF00810867.pdfen_US
dc.identifier.doihttp://dx.doi.org/10.1007/BF00810867en_US
dc.identifier.sourceMonatshefte für Chemie Chemical Monthlyen_US
dc.owningcollnameInterdisciplinary and Peer-Reviewed


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